EJERCICIOS DE REPASO II

GASES:

1.    ¿Qué es un gas?

2.    ¿Qué son las variables de estado?

3.    Realice las siguientes conversiones

a.    2,44 atm a torr

b.    682 torr a atmosfera

c.     776 mm Hg a atmósferas

d.    776 mmHg a torr

4.    Calcule cada una de las cantidades siguientes para un gas ideal:

a.    El volumen de gas en litros si 2,46 mol tiene una presión de 1,28 atm a una temperatura de -6ºC.

b.    La presión del gas si 0,215 mol ocupa 338 ml a 32ºC

c.     La temperatura en kelvins a la que 0,0412 moles ocupa 3,00 L a 1,05 atm.

5.    El tanque de un buzo contiene 0,29kg de O2 comprimido en un volumen de 2,3

a.       Calcule la presión del gas dentro del tanque a 9ºC

b.      Que volumen ocuparía este oxígeno a 26ºC, 0,95 atm.

6.    Una cantidad fija de gas a 23º C exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen de 10,3 l.

a.    Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupara a 23ºC si la presión aumenta a 1.88 atm.

b.    Utilice la ley de Charles para calcular el volumen que ocupara el gas si la temperatura aumenta a 165ºC mientras la presión se mantiene constante.

FUERZAS INTERMOLECULARES

1)      ¿Qué tipo de fuerza de atracción intermolecular opera entre todas las moléculas? ¿moléculas polares? ¿el átomo de hidrogeno de un enlace polar y de un pequeño átomo electronegativo cercano?

2)      Describa las fuerzas intermoleculares que es preciso vencer para pasar las sustancias siguientes del estado líquido al gaseoso:

a)      Br₂

b)      CH3OH

c)       H₂S

3)      ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares explica las siguientes diferencias en cada caso?

a)      CH3OH ebulle a 65ºC

b)      CH3SH ebulle a 6ºC

4)      ¿Qué es la polarizabilidad?

5)      El butano y el 2- metil propano, son no polares y tienen la misma fórmula molecular, sin embargo, el butano tiene un punto de ebullición más alto (-0,5ºC en comparación con -11,7ºC) Explique.